สมบัติ บาง ประการ ของ ธาตุ
สถานะ เป็นของแข็งในสภาวะปกติ ยกเว้นปรอทซึ่งเป็นของเหลว ไม่มีโลหะที่เป็นแก๊สในภาวะปกติ มีอยู่ได้ทั้ง 3 สถานะ ธาตุที่เป็นแก๊สในภาวะปกติเป็น อโลหะทั้งสิ้น อโลหะที่เป็นของเหลวคือ โบรมีน ที่เป็นของแข็งได้แก่ คาร์บอน กำมะถัน ฟอสฟอรัส ฯลฯ 2. ความมันวาว มีวาวโลหะ ขัดขึ้นเงาได้ ส่วนมากไม่มีวาวโลหะ ยกเว้น แกรไฟต์ ( ผลึกคาร์บอน) เกล็ด ไอโอดีน ( ผลึกไอโอดีน) 3. การนำไฟฟ้าและ นำความร้อน นำไฟฟ้าและนำความร้อนได้ดี เช่น สาย ๆ ไฟฟ้ามักทำด้วยทองแดง นำไฟฟ้าและนำความร้อนไม่ได้ยกเว้นแกรไฟต์ นำไฟฟ้าได้ดี 4. ความเหนียว ส่วนมากเหนียว ดึงยืดเป็นเส้นลวดหรือตีเป็นแผ่น บาง ๆ ได้ อโลหะที่เป็นของแข็ง มีเปราะดึกยืดออกเป็นเส้นลวดหรือตีเป็นแผ่นบาง ๆ ไม่ได้ 5. ความหนาแน่นหรือ ถ. พ. ส่วนมากมีความหนาแน่น หรือ ถ. พ. สูง มีความหนาแน่น หรือ ถ. ต่ำ 6. จุดเดือดและจุดหลอมเหลว ส่วนมากสูงเช่น เหล็ก มีจุดหลอดเหลว 1, 536 0 C ยกเว้นปรอท ซึ่งมีจุดหลอดเหลวต่ำเพียง –39 0 C ส่วนมากต่ำโดยเฉพาะพวก อโลหะที่เป็นแก๊ส เช่น ออกซิเจน มีจุดเดือด – 183 0 C จุดเยือกแข็ง ( จุดหลอดเหลว)-219 0 C กำมะถันมีจุดหลอดเหลว 113 0 C จุดเดือด 444 0 C เป็นต้น 7.
ธาตุและสารประกอบ |
ทำเตาปฏิกรณ์ปรมาณู ทำโรงงานไฟฟ้าพลังงานปรมาณู และเรือดำน้ำปรมาณู 2. ใช้สร้างธาตุใหม่หลังยูเรเนียม สร้างขึ้นโดยยิ่งนิวเคลียสของธาตุหนักด้วยอนุภาคแอลฟา หรือด้วยนิวเคลียสอื่นๆ ที่ค่อนข้างหนัก และมีพลังงานสูง 3. ใช้ศึกษากลไกของปฏิกิริยาเคมี เช่น การเกิดปฏิกิริยาของเอสเทอร์ 4. ใช้ในการหาปริมาณวิเคราะห์ 5. ใช้ในการหาอายุของซากสิ่งมีชีวิต ( C - 14) 6. การรักษาโรค เช่น มะเร็ง ( Ra - 226) 7. ใช้ในการถนอมอาหารให้อยู่ได้นานๆ ( Co-60) 8. ใช้ ศึกษาความต้องการปุ๋ยของพืช และปรับปรุงเมล็ดพันธุ์ที่ต้องการ ( P - 32) โทษของธาตุกัมมันตรังสี ถ้าร่างกายได้รับจะทำให้โมเลกุลภายในเซลล์เกิดการเปลี่ยนแปลงไม่สามารถทำงานตามปกติได้ ถ้าเป็นเซลล์ที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายทอดลักษณะพันธุกรรมก็จะเกิดการผ่าเหล่า โดยเฉพาะเซลล์สืบพันธุ์ เมื่อเข้าไปในร่างกายจะไปสะสมในกระดูก ส่วนผลที่ทำให้เกิดความป่วยไข้จากรังสี เมื่ออวัยวะส่วนใดส่วนหนึ่งของร่างกายได้รับรังสี โมเลกุลของธาตุต่างๆ ที่ประกอบเป็นเซลล์จะแตกตัว ทำให้เกิดอาการป่วยไข้และเกิดมะเร็งได้ ธาตุและสารประกอบในชีวิตประจำวัน 1. โซเดียมคลอไรด์ ( NaCl) ใช้ปรุงรสอาหาร ถนอมอาหาร เป็นสารตั้งต้นในการผลิตโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต ( NaHCO 3) หรือโซดาทำขนม โซเดียมคาร์บอเนต ( NaCO 3) หรือโซดาแอส โซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH) หรือโซดาไฟ และไฮโดรเจนคลอไรด์ ( HCl) ในต่างประเทศใช้ NaCl สำหรับละลายน้ำแข็งในหิมะ เป็นสารจำเป็นในร่างกาย คือ Na + เป็นส่วนประกอบของของเหลวในร่างกาย 2.
- สมบัติของธาตุตามตารางธาตุ – Tuemaster เรียนออนไลน์ ม.ปลาย
- วิทยาศาสตร์ ม.1 : สมบัติบางประการของธาตุ - YouTube
- AsianSex(สาวไทย)
- สมบัติบางประการของธาตุ 2 - YouTube
- แบบ ภพ 20 mg
Chemistry: 2.5 ธาตุแทรนซิชัน
3. 3 ตำแหน่งของธาตุไฮโดรเจนในตารางธาตุ การจัดธาตุให้อยู่ในหมู่ใดของตารางธาตุจะใช้สมบัติที่คล้ายกันเป็นเกณฑ์ ในตารางธาตุปัจจุบันได้จัด ให้ธาตุไฮโดรเจน อยู่ในคาบที่ 1 ระหว่างหมู่ IA กับหมู่ VIIA เพราะเหตุใดจึงเป็นเช่นนั้น ให้ศึกษาสมบัติบางประการของธาตุ ไฮโดรเจน เปรียบเทียบกับสมบัติของธาตุหมู่ IA และหมู่ VIIA จากตาราง ตารางแสดงสมบัติบางประการของธาตุไฮโดรเจนกับธาตุหมู่ IA และหมู่ VIIA สมบัติ ธาตุหมู่ IA ธาตุไฮโดรเจน ธาตุหมู่ VIIA 1. จำนวนเวเลนซ์ อิเล็กตรอน 1 7 2. เลขออกซิเดชันใน สารประกอบ +1 + 1 และ - 1 +3 +5 +7 -1 3. ค่า IE1 (kJ/mol) 382 - 526 1318 1015 - 1687 4. สถานะ ของแข็ง ก๊าซ / ของเหลว / 5. การนำไฟฟ้า นำ ไม่นำ เมื่อพิจารณาข้อมูลจากตาราง พบว่าธาตุไฮโดรเจนมีสมบัติคล้ายคลึงกับ ธาตุหมู่ IA และ ธาตุ หมู่ VIIA จึงไม่จัดธาตุไฮโดรเจนเข้ากับหมู่ IA หรือหมู่ VIIA ได้ คือ 1. มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 เหมือน หมู่ I A แต่ขาดอีก 1 จะจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนก๊าซเฉื่อย 2. ในสารประกอบทั่วไปมีเลขออกซิเดชันเป็น + 1 เหมือนกับหมู่ IA แต่มีเลขออกซิเดชันเป็น – 1 ใน สารประกอบไฮไดรด์ เช่น LiH ทำให้ไฮโดรเจนมีเลขออกซิเดชันหลายค่าคล้าย หมู่ VIIA 3.
